Question

某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳

某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g。为测定混合气体中各种气体的质量，甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化）
甲方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过用酒精灯加热的氧化铜
乙方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过碱石灰(CaO、NaOH)
丙方案：将混合气体先通过碱石灰，再通过浓硫酸 下列对三种实验方案的评价正确的是
A．三种实验方案都能测定混合气体的组成
B．三种实验方案都不能测定混合气体的组成
C．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但甲方案需作改进，添加尾气处理装置
D．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但乙方案需作改进，添加尾气处理装置

Answer 1

答案为D；因为碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，故不能放第一位；又一氧化碳具有毒性，要进行尾气处理；甲中通过用酒精灯加热的氧化铜，是当做一氧化碳完全反应，故不用尾气处理；

Answer 2

C．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但甲方案需作改进，添加尾气处理装置

追问

为什么

追答

先通过浓硫酸,确定水的质量，除去水
甲再通过用酒精灯加热的氧化铜，可以确定一氧化碳的存在，同时也可确定二氧化碳的存在，一氧化碳还原必须进行尾气处理
乙再通过碱石灰(CaO、NaOH)确定二氧化碳的存在，并除去二氧化碳，剩余一氧化碳

追问

甲生成的二氧化碳不与原来的二氧化碳混在一起吗

追答

要计算的呀

追问

怎么计算

追答

用反应方程式计算

追问

怎么算

追答

用反应方程式计算 差量法

Answer 3

D，乙方案需要尾气处理装置
因为一氧化碳在整个过程中没有被任何物质吸收，排放出来污染大气
丙方案中直接先通过碱石灰的话，会吸收掉CO2和H2O，无法判断CO2和H2O的质量

Answer 4

选C

追问

为什么

追答

通过浓硫酸,浓硫酸增加的质量为水的质量 n ，除去水
甲再通过用酒精灯加热的氧化铜，可以确定一氧化碳的存在，通过计算也可确定二氧化碳的存在。假设CO为xg，CO2为yg，x+y=14.4-n 。CO+CUO=加热=CU+CO2 得由CO生成的CO2为44x/28，44x+y=m， m是最后气体的质量 解出x，y就行了

，同时，一氧化碳还原必须进行尾气处理