Question

高中化学试题。。请高手回答下，要过程。

某温度下，Na2CO3饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入m mol Na2CO3·5H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O，下列叙述正确的是：
A、a％可能为40％，m 一定大于n B、a％可能为40％，m可能大于，等于，小于n
C、a％可能为30％，m一定大于n D、a％可能为30％，m可能大于，等于，小于n

Answer 1

首先，Na2CO3・10H2O中Na2CO3的含量约为37%，水溶液中Na2CO3的含量小于37的情况下，才会有多余的水供给投入的Na2CO3・5H2O和Na2CO3形成结晶水合物，所以答案应该在C和D之中选择。
设m mol Na2CO3・5H2O投入碳酸钠溶液中，溶液中会有x mol Na2CO3・10H2O生成（不含投入的m mol), 设n mol Na2CO3投入碳酸钠溶液中，溶液中会有y mol Na2CO3・10H2O生成（不含投入的n mol),则有：18a:(100-a)*106=x:(10x+5m)；18a:(100-a)*106=y:(10y+10n)
根据 x+m=y+n 将a=30代入式中，得
2902 m=5602n
所以 m＞n 所以答案是C。

参考网站：http://zhidao.baidu.com/question/291900684.html

Answer 2

C，因为每析出1molNa2CO3·10H2O，Na2CO3比Na2CO3·5H2O都多结合5mol的水，如果m等于，小于n，后者析出的Na2CO3·10H2O的质量一定会大于前者

Answer 3

判断：得到同样质量Na2CO3.10H2O，m>n；
Na2CO3.10H2O中：Na2CO3%=106/286=37%
C为答案