Question

向铁和Fe2O3的混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为7:1

Fe和Fe2O3的物质的量之比为
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:2

Answer 1

假设生成的H2是1mol 那么 有Fe2+ 也是7mol
Fe跟硫酸反应生成H2的反应 提供了1molFe2+
那么剩下的Fe2+还有6mol 全部来自
2Fe3+ + Fe==3Fe2+
2 3
X 6 所以原溶液有4molFe3+ 也就是原来有Fe2O3 2mol 有Fe 单质3mol
答案 3:2 D

Answer 2

分析可知有一摩尔铁与盐酸反应生成Fe2+
其余的6摩尔Fe2+，可以看作有如下反应
Fe+Fe2O3=3FeO
1 1 3
2 2 6
Fe和Fe2O3的物质的量之比为（2+1）：2=3：2

Answer 3

兄弟 你的硫元素哪来的呢