Question

向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液当生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比

为7:1时，铁和氧化铁的物质的量之比为多少？

Answer 1

假设氢气为1摩尔，
Fe + 2H+ == Fe2+ +H2
1 1 1
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
1 2 3
2 4 7-1=6
铁为3摩尔，三价铁为4摩尔，那么Fe2O3为2摩尔 则
铁和氧化铁的物质的量之比为3：2

追问

氢气为1mol，Fe为1mol，在第二个方程式里Fe为什么是2mol了？

追答

Fe + 2H+ == Fe2+ +H2 -------这是酸与铁反应，铁为1摩尔，生成二价铁1摩尔
1 1 1
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
1 2 3
2 4 7-1=6 -------这是铁与三价铁的反应，得到6摩尔二价铁，需要2摩尔铁，那么消耗铁即为1+2=3摩尔。
7-1是上面那个反应生成了1摩尔二价铁，那么由铁和三价铁反应得到的二价铁就是7-1=6摩尔了。