Question

求一道化学题要过程 没有过程不评好 要高手 急急急急急！！！！！！！！

10、有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2﹢)﹦0.2mol•L-1,c(Cl-)﹦1.3mol•L-1,要使Mg2﹢全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol•L-1NaOH溶液的体积是（ ）
A．40mL B.72mL C.80mL D.128mL

Answer 1

根据电解质溶液中的电荷守恒，有：2c(Mg2﹢)+3c(Al3+)=c(Cl-)，c(Al3+)=(1.3-2×0.2)÷3=0.3mol/L，要使Mg2﹢全部转化为沉淀分离出来，必须使Al3+转变成NaAlO2，列式如下：
2×0.2mol/L×0.2L+4×0.3mol/L×0.2L=4mol/L×V V=0.08L=80mL

追问

前面的我明白了 2×0.2mol/L×0.2L+4×0.3mol/L×0.2L=4mol/L×V 中的4mol/L指的是什么呀
还有为什么必须使Al3+转变成NaAlO2呀

追答

4mol/L是氢氧化钠溶液的浓度；使Al3+进入溶液，使得沉淀只有Mg(OH)2