Question

某有机物6.4克在氧气中完全燃烧生成8.8克和7.2克H2O【1】组成有机物的各元素质量比及原子个数比？

【2】若该有机物的相对分子质量为32，求化学式？

Answer 1

根据CO2可知有C 2.4g
根据水可知 有H 0.8g 因此O元素质量 6.4-2.4-0.8=3.2g
质量比为3:1:4 原子个数比 为1:4:1
若分子量32，化学式为CH4O

Answer 2

设：该有机物为CaHbOc （a、b、c为常数）
已知相对分子量为32的物质M6.4克！所以M 0.2mol，8.8克的CO2 也是0.2mol，所以0.2 mol的M中C元素 0.2mol，所以a=1，即一个M分子中C有一个！
7.2克的H2O是 0.4mol，以此类推，b=4，即一分子M中有H元素4个！
所以该有机物分子式为CH4Oc，相对分质量=12+4+16*c
又因为该有机物相对分子量是32，所以12+4+16*c=32，所以c=1
所以该有机物分子式为CH4O