Question

请教高一化学题，请说出具体的答题过程！！

32．将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加
1 mol./L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的
过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V
变化如右图所示。请回答：
⑴写出0—V1段直线发生反应的离子方程式
。
⑵a点的沉淀有 。
b点的沉淀有 。
⑶若当v1=160mL时，则金属粉末中
n（Mg）=（ ）mol，V2=（ ）m L。
⑷若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、
Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为_______________mL。

Answer 1

1.H++OH-=H2O
2.a点有氢氧化镁和氢氧化铝 b点只有氢氧化镁
3.镁和铝共消耗硫酸的物质的量：0.1×2－(0.16×1÷2）＝0.12mol
设镁的物质的量为Xmol 铝的物质的量为Ymol
由 Mg～H2SO4 2Al～3H2SO4
可知 1 1 2 3
X X Y 1.5Y
X+Y=0.1 X+1.5Y=0.12
解得 X=0.06 Y=0.04
4. 沉淀完全，溶液成为硫酸钠溶液 由此可知 钠和硫酸根物质的量2：1的关系 也就是氢氧化钠和硫酸物质的量2：1的关系 V=0.1×2×2÷1=0.4L=400ml

Answer 2

2Al+ 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+ 3H2
0.1 0.1 x=0.1
2NaOH +H2SO4==Na2SO4+H2O
y=0.04 0.12-0.1
残余0.3-0.1-0.04=0.16molNaOH，溶液澄清，碱性

Answer 3

解：易知硫酸有0.2 mol（分析：沉淀有氢氧化铝和氢氧化镁，氢氧化铝俩性，而且会继续和氢氧化钠成为四羟基合铝酸钠.）
因此，在0—V1段直线发生反应的离子方程式为：氢离子与氢氧根的反应2Al+6H＋=2Al3++3H2↑， Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
a点的沉淀有 氢氧化镁和氢氧化铝 。
b点的沉淀有 氢氧化镁
当V1=160 ml，有氢氧根0.16mol
V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：

0.2mol－0.16mol× ＝0.12mol。假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，则有方程组：

，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。

当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：

Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160 mL＋ ＝440 mL。

⑵当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，

∴V(NaOH)＝ ＝400 mL。

⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。

则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L×1mol/L≥0.1 L×2 mol/L×2＋0.1×(1－a)mol。

Answer 4

（1）2Al+6H＋=2Al3++3H2↑， Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(2)A点沉淀有 Al(OH)3、Mg(OH)2 ； B点沉淀只有Mg（OH）2
（3）0.06 mol，440 mL， （4）400 mL