Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式?

我爱学习112
高粉答主

2021-01-17 · 每个回答都超有意思的
知道大有可为答主
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(+)2H2O + 2e = H2↑ + 2OH-

(-)Al - 3e + 4OH- = [Al(OH)4]-(也可bai以写成AlO2-)

不知道是否要求电子得失相等,要求的话就正极反应系数都乘3负极都乘2即可。

或:

总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

负极:2Al-6e-+4OH-=2AlO2-

正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

在NaOH溶液中,Al可以反应作为负极,但Mg无法反应,作正极。

扩展资料:

电极反应式的书写

原则电极反应基本上都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循:

1、加和性原则:两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式

2、 共存性原则:碱性溶液中CO2不可能存在,也不会有H+参加反应或生成;同样酸性溶液,不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。

根据此原则,物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写,确定H2O,OH-, H+ 在方程式的左边还是右边。

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2020-12-29 · TA获得超过77.1万个赞
知道小有建树答主
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(+)2H2O + 2e = H2↑ + 2OH-

(-)Al - 3e + 4OH- = [Al(OH)4]-(也可bai以写成AlO2-)

不知道是否要求电子得失相等,要求的话就正极反应系数都乘3负极都乘2即可。

或:

总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

负极:2Al-6e-+4OH-=2AlO2-

正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

在NaOH溶液中,Al可以反应作为负极,但Mg无法反应,作正极。

扩展资料:

当电解池的外加电压达到分解电压时,电解反应即开始进行。由于溶液中各种离子的析出电势不同,所以电解时的电极反应先后顺序也不同。极化的结果使电解池阳极电势高于ψ可逆,阴极电势低于ψ可逆,因此离子的析出电势(不可逆电势)可按下式计算:

(ψ不可逆)=ψ可逆-η阴

(ψ不可逆)=ψ可逆+η阳

式中 η——超电势

阴极反应。阴极上发生还原反应 (得电子过程)。当外加电压逐渐增大,阴极电势逐渐由高变低时,离子按析出电势由高到低的顺序依次析出。

参考资料来源:百度百科-电极反应

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硫酸下
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负极:2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O

正极:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

希望对你有帮助O(∩_∩)O~
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匿名用户
2011-12-08
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总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
负极:2Al-6e-+4OH-=2AlO2-
正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
在NaOH溶液中,Al可以反应作为负极,但Mg无法反应,作正极
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bluepromiser
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(+)2H2O + 2e = H2↑ + 2OH-
(-)Al - 3e + 4OH- = [Al(OH)4]-(也可以写成AlO2-)
不知道你们是否要求电子得失相等,要求的话就正极反应系数都乘3负极都乘2即可
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