Al Mg NaOH原电池正负极反应及理由

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负极:失电子,发生氧化反应(一般是负极本身失电子)

正极:得电子,发生还原反应(一般是溶液中阳离子在正极上得电子,但也可能是O₂在正极上得电子(吸氧腐蚀),或正极本身得电子)。

总反应式(电池反应)= 正极反应式 + 负极反应式

因为铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,失去电子,故作负极。

电极反应:Al+3e⁻ 4OH⁻ =AlO₂⁻+2H₂O。

镁不与氢氧化钠反应,故作正极,电极反应:2H₂O+2e=H₂+2OH⁻。

理由根据总反应:2 Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂

扩展资料

仅有一电极材料参与反应:

参与反应的金属电极本身为负极,另一电极往往为正极,负极是参与反应的金属失电子,正极是介质溶液中的粒子得电子(反应一般析氢、吸氧、析Cu、Ag等)。正极反应有如下规律:

1、以酸性较强的溶液为介质溶液时,正极一般发生析氢反应。

2、以接近中性的溶液为介质溶液时,正极一般发生吸氧反应。

3、以碱性溶液为介质溶液时,正极一般也是发生吸氧反应。

4、以含不活泼金属的盐溶液为介质溶液时,正极析出不活泼金属(Cu、Ag等)。

参考资料来源:百度百科-原电池反应

参考资料来源:百度百科-原电池

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