酸碱滴定的终点判断问题!急!
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用酚酞或者甲基橙做指示剂,酸碱中和滴定时,以指示剂的颜色变化为终点,用酚酞做指示剂,当PH值为8时溶液由浅红色变无色,达到滴定终点;用甲基橙做指示剂,当PH值为4.4时溶液由黄色变橙色(或者反过来),达到滴定终点;因此终点PH值并不是7,但是对结果并无影响。以0.1mol/l的标准盐酸滴定相同浓度的氢氧化钠为例,设待测氢氧化钠的体积为20ml,如果盐酸多加半滴,通常我们认为二十滴为一毫升,半滴就是0.025ml,此时溶液中氢离子的浓度为:(0.025ml*0.1mol/l)÷(20ml+20.025ml)=0.0000625mol/l,PH值为:-lg0.0000625=4.2,如果我们用的甲基橙做指示剂,甲基橙的变色点为4.4,也就是说我们用不着多加半滴,溶液中颜色就已经改变了。如果用酚酞做指示剂,当PH值为8时溶液由浅红色变无色,达到滴定终点,我们同样可以推断氢氧化钠过量的体积远小于半滴,误差就更可以忽略不计了。
参考资料: 氢氧化钠的
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用酚酞或者甲基橙做指示剂,酸碱中和滴定时,以指示剂的颜色变化为终点,用酚酞做指示剂,当PH值为8时溶液由浅红色变无色,达到滴定终点;用甲基橙做指示剂,当PH值为4.4时溶液由黄色变橙色(或者反过来),达到滴定终点;因此终点PH值并不是7,但是对结果并无影响。如果我们用的甲基橙做指示剂,甲基橙的变色点为4.4,也就是说我们用不着多加半滴,溶液中颜色就已经改变了.如果用酚酞做指示剂,当PH值为8时溶液由浅红色变无色,达到滴定终点,我们同样可以推断氢氧化钠过量的体积远小于半滴,误差就更可以忽略不计了
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1、通过滴定误差公式计算判断。
2、通过指示剂终点与化学计量点(理论终点)比较。例:盐酸滴定氢氧化钠,理论终点pH=7.0,若用酚酞作指示剂,终点为pH=9.0,即终点提前,一定是负误差;若用甲基橙为指示剂,终点为pH=4.0,即终点拖后,一定是正误差。
2、通过指示剂终点与化学计量点(理论终点)比较。例:盐酸滴定氢氧化钠,理论终点pH=7.0,若用酚酞作指示剂,终点为pH=9.0,即终点提前,一定是负误差;若用甲基橙为指示剂,终点为pH=4.0,即终点拖后,一定是正误差。
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样题10用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液终点判断
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