Question

酸碱滴定的终点判断问题！急！

酸碱滴定的终点判断ph不是7，但是为什么可以视为7？？误差是多少？急！多谢啊！

Answer 1

用酚酞或者甲基橙做指示剂，酸碱中和滴定时，以指示剂的颜色变化为终点，用酚酞做指示剂，当PH值为8时溶液由浅红色变无色，达到滴定终点；用甲基橙做指示剂，当PH值为4.4时溶液由黄色变橙色（或者反过来），达到滴定终点；因此终点PH值并不是7，但是对结果并无影响。以0.1mol/l的标准盐酸滴定相同浓度的氢氧化钠为例，设待测氢氧化钠的体积为20ml,如果盐酸多加半滴，通常我们认为二十滴为一毫升，半滴就是0.025ml，此时溶液中氢离子的浓度为：(0.025ml*0.1mol/l)÷(20ml+20.025ml)=0.0000625mol/l,PH值为：-lg0.0000625=4.2,如果我们用的甲基橙做指示剂，甲基橙的变色点为4.4，也就是说我们用不着多加半滴，溶液中颜色就已经改变了。如果用酚酞做指示剂，当PH值为8时溶液由浅红色变无色，达到滴定终点，我们同样可以推断氢氧化钠过量的体积远小于半滴，误差就更可以忽略不计了。

Answer 2

用酚酞或者甲基橙做指示剂,酸碱中和滴定时,以指示剂的颜色变化为终点,用酚酞做指示剂,当PH值为8时溶液由浅红色变无色,达到滴定终点；用甲基橙做指示剂,当PH值为4.4时溶液由黄色变橙色（或者反过来）,达到滴定终点；因此终点PH值并不是7,但是对结果并无影响。如果我们用的甲基橙做指示剂,甲基橙的变色点为4.4,也就是说我们用不着多加半滴,溶液中颜色就已经改变了.如果用酚酞做指示剂,当PH值为8时溶液由浅红色变无色,达到滴定终点,我们同样可以推断氢氧化钠过量的体积远小于半滴,误差就更可以忽略不计了

Answer 3

1、通过滴定误差公式计算判断。
2、通过指示剂终点与化学计量点（理论终点）比较。例：盐酸滴定氢氧化钠，理论终点pH=7.0，若用酚酞作指示剂，终点为pH=9.0，即终点提前，一定是负误差；若用甲基橙为指示剂，终点为pH=4.0，即终点拖后，一定是正误差。

Answer 4

样题10用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液终点判断