将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。。
将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求（1）所用盐酸中HCL中的物质的量浓度。（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积。求解题过程...
将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求
（1）所用盐酸中HCL中的物质的量浓度。
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积。
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（1）所用盐酸中HCL中的物质的量浓度。
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积。
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1 所用盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1mol-------2mol--------------1mol
0.1mol
需要HCl物质的量=0.2mol
浓度=0.2/0.2=1 mol/L
2 反应生成的H2在标况下的体积?
生成H2物质的量=0.1mol
体积=22.4*0.1=2.24L
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1mol-------2mol--------------1mol
0.1mol
需要HCl物质的量=0.2mol
浓度=0.2/0.2=1 mol/L
2 反应生成的H2在标况下的体积?
生成H2物质的量=0.1mol
体积=22.4*0.1=2.24L
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