Question

一道化学题。。急求，要过程。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取二份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，（1）该溶液中一定含有_______________________离子。
（2）该溶液中CO32－、SO42－的浓度为多少？

Answer 1

1：该溶液中一定含有K＋、CO32－、SO42－。
因为第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明溶液中含有CO32－、SO42－，不含Ba2＋。又因为第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，该沉淀可能是碳酸银或者硫酸银，故不能确定是否有Cl－存在。又因为溶液正负电荷相等，所以一定存在K＋。
2：由题可知m(BaSO4)=2.33g=0.01mol
m(BaCO3)=6.27-2.33=3.94g=0.02mol
所以n（SO42－）=0.01mol n(CO32－)=0.02mol
C（SO42－）=0.01/0.1=0.1mol/L C(CO32－)=0.02/0.1=0.2mol/L

Answer 2

1、并不能判断含有Cl-，因为碳酸根离子、硫酸根离子都会与Ag+反应产生沉淀。至少含有三者其中之一。
2、最后未溶解的沉淀是硫酸钡沉淀，溶解的是碳酸钡沉淀。那么硫酸钡是0.01mol，碳酸钡是0.02mol。那么SO42-是0.01mol，CO32-是0.02mol。既然有碳酸根离子与硫酸根离子，那么钡离子就不含有。

（1）该溶液中一定含有_______K+、SO42-、CO32-_____离子。
（2）硫酸根离子的浓度是0.1mol/L，碳酸根离子的浓度是0.2mol/L。

Answer 3

详细答案 ： 你看好了啊 1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 说明有Cl－ （2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 说明有 CO32－、SO42－
综上所述 溶液中一点含有的离子是 K＋、Cl－、CO32－、SO42－，
因为溶液是中性的 所以必定有阳离子 K＋
显然 SO42－的 物质的量为 0.01mol 浓度 0.1mol/L CO32－物质的量为 0.02mol 浓度为 0.2mol/L 你那么聪明一定理解了 以后常交流啊
祝你成功！！！

Answer 4

该溶液中一定含有K＋、CO32－、SO42－离子。因为硫酸银微溶，所以白色沉淀不能判断是氯化银还是硫酸银，不能确定有氯离子
2中加入盐酸溶解的是碳酸钡，6.27-2.33=3.94g=0.02mol
一摩尔碳酸根对应一摩尔碳酸钡，所以有0.02mol碳酸根，浓度=0.02/0.1=0.2mol/L
同理SO42－的浓度为0.1mol/L