将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回 10
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解:
n(Cu)=32.64g/64g.mol-1=0.51mol
n(NO)+(NO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol
题意理解为恰好完全反应。Cu(NO3)2
没有被还原的NO3-,n(NO3-)=2n(Cu)=2*0.51mol=1.02mol
所以n(HNO3)=n(NO)+(NO2)+n(NO3-)=(0.5+1.02)mol=1.52mol
c(HNO3)=1.52mol/0.140L=10.86mol/L
n(Cu)=32.64g/64g.mol-1=0.51mol
n(NO)+(NO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol
题意理解为恰好完全反应。Cu(NO3)2
没有被还原的NO3-,n(NO3-)=2n(Cu)=2*0.51mol=1.02mol
所以n(HNO3)=n(NO)+(NO2)+n(NO3-)=(0.5+1.02)mol=1.52mol
c(HNO3)=1.52mol/0.140L=10.86mol/L
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