将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回 10
1个回答
展开全部
解：
n(Cu)=32.64g/64g.mol-1=0.51mol
n(NO)+(NO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol
题意理解为恰好完全反应。Cu（NO3）2
没有被还原的NO3-，n（NO3-）=2n(Cu)=2*0.51mol=1.02mol
所以n（HNO3）=n(NO)+(NO2)+n（NO3-）=(0.5+1.02)mol=1.52mol
c（HNO3）=1.52mol/0.140L=10.86mol/L
n(Cu)=32.64g/64g.mol-1=0.51mol
n(NO)+(NO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol
题意理解为恰好完全反应。Cu（NO3）2
没有被还原的NO3-，n（NO3-）=2n(Cu)=2*0.51mol=1.02mol
所以n（HNO3）=n(NO)+(NO2)+n（NO3-）=(0.5+1.02)mol=1.52mol
c（HNO3）=1.52mol/0.140L=10.86mol/L
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
