Question

有22g氯化钠和碳酸钠的混合物,向其中逐滴加入73g20%的盐酸时,恰好完全反应，求

（1）写出在整个实验过程中观察到的实验现象？
（2）当加入36g稀盐酸时，所得溶液中的溶质为？
（3）请通过计算求出，恰好反应时，所得溶液中溶质的质量。
写过程哦。

Answer 1

解：
73g20%的盐酸中，含有HCl：73*20% =14.6(g)
向碳酸钠中滴加稀盐酸, 恰好完全反应，根据反应方程
Na2CO3 +·2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117 18
x 14.6 y z
因此：
Na2CO3含量：x= 106* 14.6/73 =21.2 (g)
生成 NaCl ：y=117 * 14.6/73 = 23.4 (g)
生成 H2O ：z = 18 *14.6/73 = 3.6(g)

NaCl 溶解度约为36克，完全反应条件下溶液中最多能溶解NaCl的量：
(73-14.6+3.6) *36 /100= 22.3(g)；
混和物中+生成产物，NaCl 总量为：(22-21.2)+23.4 =24.2(g)
因此NaCl 不会完全溶解，会有结晶析出。

HCl与Na2CO3反应是分步进行的
即： Na2CO3 +·HCl = NaCl + NaHCO3
NaHCO3 +·HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
常温下Na2CO3溶解度21.5g，而NaHCO3溶解度仅为 9.6g，因此第一步反应中，足量Na2CO3 与 HCl的反应产物不能完全留在溶液中，会析出，由于NaHCO3溶解度最小，其析出程度最高。第二步反应中，析出的NaHCO3会随着溶液中NaHCO3的消耗重新溶解； 同时伴随着CO2的释放结晶表面会产生气泡。
(1) 综合以上分析，反应现象总结如下：
a) 开始混和物部分溶解，并伴随着大量结晶析出；
b) 结晶大量溶解，并伴随着气泡出现，同时溶液底部仍有少量结晶。
(2) 当加入36g稀盐酸时，不足总量的一半，因此溶液中的溶质有三种：NaCl，NaHCO3和
Na2CO3 .
(3) 经前面分析，完全反应后，溶液中溶质仅有NaCl；混合物余留NaCl 0.8g，反应生成23.4 g
NaCl 总量为24.2，由于溶解度限制，常温下溶液中所溶解的NaCl的质量为 22.3 g 。

Answer 2

向碳酸钠中滴加稀盐酸，开始时碳酸钠过量，先生成碳酸氢钠，不冒出气泡，当碳酸钠全都反应为碳酸氢钠后的反应是碳酸氢钠与盐酸的反应，这是才会冒出气泡。
1、开始时固体溶解于盐酸中，一段时间后冒出气泡
2、溶质为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠
3、盐酸中含HCl0.4mol，混合物中含Na2CO3 0.2mol，21.2g，含NaCl 0.8g。反应完全后，溶质为NaCl 。即有0.4mol+0.8g，总质量为62.7g