初三化学计算题求解
某钢铁厂计划生产铁(含Fe97%)30000t1.若用含Fe2O370%的赤铁矿生产,起码需多少吨矿石?2.改用含Fe3O470%的磁铁矿生产,起码需多少吨矿石?求解一定...
某钢铁厂计划生产铁(含Fe97%)30000t
1.若用含Fe2O3 70%的赤铁矿生产,起码需多少吨矿石?
2.改用含Fe3O4 70%的磁铁矿生产,起码需多少吨矿石?
求解 一定要有过程 每步写清楚 能把道理说出来的加分 展开
1.若用含Fe2O3 70%的赤铁矿生产,起码需多少吨矿石?
2.改用含Fe3O4 70%的磁铁矿生产,起码需多少吨矿石?
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9个回答
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解:设赤铁矿质量为X,磁铁矿为质量为Y.列出反应方程式,如下!
(1)Fe2O3+3Co=2Fe+3CO2
160 112
70%X 30000t*97%
160/70%X=112/(30000t*97%)
X=59387.7551t
(2).Fe3O4+4Co=3Fe+4CO2
232 168
70%Y 30000t*97%
232/70%Y=168/(30000t*97%)
Y=57408.16327t
(1)Fe2O3+3Co=2Fe+3CO2
160 112
70%X 30000t*97%
160/70%X=112/(30000t*97%)
X=59387.7551t
(2).Fe3O4+4Co=3Fe+4CO2
232 168
70%Y 30000t*97%
232/70%Y=168/(30000t*97%)
Y=57408.16327t
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元素守恒。设要X吨赤铁矿。则X*70%*(112/160)=97%*30000,解出X即可,X=59387吨;第二问一样,设要磁铁矿X吨,则X*70%*(168/232)=97%*30000,解得X=57408吨
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97%*30000=29100t
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160g*0.7 112g
X 29100t
X=29100t
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
232g*0.7 168g
Y 29100t
Y=28130t
答:起码需要29100t赤铁矿,28130t磁铁矿。
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160g*0.7 112g
X 29100t
X=29100t
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
232g*0.7 168g
Y 29100t
Y=28130t
答:起码需要29100t赤铁矿,28130t磁铁矿。
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Fe2O3~~~~~~~2Fe
160 112
70%M 30000*97%
M=22270.4t
Fe3O4~~~~~~~3Fe
232 168
70%N 30000*97%
N=57408.2t
160 112
70%M 30000*97%
M=22270.4t
Fe3O4~~~~~~~3Fe
232 168
70%N 30000*97%
N=57408.2t
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1,设需要X吨
X*[ 56*2/(56*2+16*3)]*70/100=30000*97/100
56*2/(56*2+16*3) 先算出三氧化二铁中铁的百分百含量
再乘以70/100就是赤铁矿中铁的含量
2,X*[56*3/(56*3+16*4)]*70/100=30000*97/100
X*[ 56*2/(56*2+16*3)]*70/100=30000*97/100
56*2/(56*2+16*3) 先算出三氧化二铁中铁的百分百含量
再乘以70/100就是赤铁矿中铁的含量
2,X*[56*3/(56*3+16*4)]*70/100=30000*97/100
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