Question

初三化学计算题 求解 过程

(1)含氧化铁80%的赤铁矿100t，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
（2）炼上述质量的生铁，若改用含四氧化三铁80%的磁铁矿，需要多少吨？

Answer 1

m(Fe2O3)=100t*80%=80t
Fe2O3------2Fe
160 112
80 x
160/80=112/x x=56t
炼出含杂质4%的生铁:56/(1-4%)=58.33t

Fe3O4------------3Fe
232 168
x 56t
232/x=168/56 x=77.33t
用含四氧化三铁80%的磁铁矿，需要:77.33/80%=96.67t

Answer 2

（1）100t 赤铁矿 80%
那么mFe2O3=100×80%=80g
Fe2O3--2Fe
160 112
80g x
解得x=56
那么一共Fe是56
生铁中Fe的质量分数是96%
那么m生铁=56/0.96=58.3t

同理
（2）m磁铁矿=m生铁 除以 （（56×3）÷（56×3+16×4））÷80%=自己算一下

Answer 3

分析：因为化学方程式中的化学式代表的物质是纯净物，所以可由赤铁矿的质量和氧化铁的质量分数以及生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以计算出炼出生铁的质量．
解：设可炼出生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO
高温 .
2Fe+3CO2
160 112
100t×80% x×（1-4%）

160/80t=112/96％x

x≈58.3t
答：可炼出含杂质4%的生铁58.3t．
我也是初三的，刚学完这个，望采纳！