Question

求初三化学计算题的解和详细步骤

为测定某纯碱（Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）：A点m的值为（ ）
（2）：B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式（ ）
（3）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1百分之）：（ ）
（4）：恰好完全反应时烧杯内溶液中溶质的质量分数。
因为用的手机，没法画图，麻烦各位高手想象一下图，谢谢 气体的那一竖有点m，与A.B点在同一条直线上，m到A是虚线，A到B是实线，A对应的稀盐酸是36.5B对应73
忘哪位高手速答

Answer 1

解：（1）依据质量守恒定律，A点时产生的CO2气体质量m为：36.5+6-40.3=2.2g。
(2) A点时应是样品中的NaCO3和HCl恰好完全反应，而B点时是加入了过量的HCl。故烧杯 内溶液中的溶质有：NaCl和HCl。
（3）设6g试样中Na2CO3质量为x，新生成的NaCl为y
Na2CO3+2HCl----->2NaCl + CO2+ H2O
106........................2*58.5.... 44
x..............................y...........2.2g
x=5.3g
y=5.85g
故试样中碳酸钠的质量分数为：5.3/6*100%=83.3%
（4）恰好完全反应时即A点 ，溶质只有 NaCl，所以溶液中溶质的质量分数
NaCl%=[5.85+(6-5.3)]/40.3=16.3%。

Answer 2

（1）2.2g （2）NaCl、HCl
（3）解：设6g试样中Na2CO3质量为x，CO2的质量＝6g+36.5g-40.3g=2.2g
　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
　　106 117 44
　　x y 2.2g
　x = 5.3g y=5.85g
　　试样中Na2CO3的质量分数为：5.3g：6g×100%＝88.3%
(4)完全反应后溶液中的溶质NaCl＝5.85+6－5.3＝6.55g
NaCl%=6.55/40.3=16.3%

Answer 3

楼上的都很好哇~~

Answer 4

画图呀 。 没图怎么做呀