Question

向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），求原溶液中c(FeBr2

Answer 1

3.36L氯气物质的量是0.15mol 最终变成0.3molCl-
测得溶液c(Br－）=c(Cl－） 等于多少呢？ 楼主漏了个条件 因此无法解答

Answer 2

n(Cl2)=3.36/22.4=0.15mol 因为氯气全部被还原， 所以n（Br）剩=n（Cl—）=0.3mol
设FeBr2的浓度为xmol/L则
0.1x+(0.2x-0.3)=0.15乘以2
x=2（mol/L）

Answer 3

n(Cl2)=3.36/22.4=0.15mol 因为氯气全部被还原， 所以n（Br）剩=n（Cl—）=0.3mol
设FeBr2的浓度为xmol/L则
0.1x+(0.2x-0.3)=0.15乘以2 （得失电子相等）
x=2（mol/L）