Question

2011年江苏学业水平测试化学最后一题详细答案，要过程！！

26．（10分）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量的氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。己知：
氢氧化钠少量时，2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O
氢氧化钠多量时，NH4HSO4＋2NaOH=Na2SO4＋NH3↑＋2H2O

⑵同学们改进实验装置后（改进实验装置图略），进行实验。
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完合溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：
氢氧化钠溶液体积/mL 40.00
样品质量/g 7.75 15.00 23.25
氨气质量/g 1.87 1.87 1.7
请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中氮元素的质量分数是 %。
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L
③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为 g。

Answer 1

@，由1和2加入的样品质量跟产生的氨气质量可知，第一次加入样品后氢氧化钠是足量的，故发生第二步反应，由产生的氨气质量可知n=1.87/17=0.11mol，即可知氮元素的质量m=1.54，所以可知氮元素的质量分数；1.54/7.75=0.1987约为0.20就，即为20%
@由题知，向等量的氢氧化钠溶液中加入不同质量的样品时产生等量的氨气，则可知加入样品为15,00时氢氧化钠不足量，当向定量的氢氧化钠溶液中加入23.25克样品时生成的氨气量减少了0.01mol，即与第二次加入的样品对比可知；比其多0.01mol的硫酸氢氨，故，设样品中硫酸氢氨的质量百分含量为x，则23.25x∕115-15x/115=0.01即得x=0.14，所以可知15克样品中含硫酸氢氨0.02mol，硫酸氨0.10mol，故可知氢氧化钠的物质量浓度为C=3.25moi/L
@由第二问可知硫酸氢氨的质量分数为14﹪，硫酸氨为86﹪，即知31克样品中含硫酸氢氨0.04moL，硫酸氨0.20mol，所以可知产生的氨气为0.09mol,故质量为1.53g
错的话告诉我下正确答案啊，呵呵！！1

Answer 2

由1和2加入的样品质量跟产生的氨气质量可知，第一次加入样品后氢氧化钠是足量的，故发生第二步反应，由产生的氨气质量可知n=1.87/17=0.11mol，即可知氮元素的质量m=1.54，所以可知氮元素的质量分数；1.54/7.75=0.1987约为0.20就，即为20%
@由题知，向等量的氢氧化钠溶液中加入不同质量的样品时产生等量的氨气，则可知加入样品为15,00时氢氧化钠不足量，当向定量的氢氧化钠溶液中加入23.25克样品时生成的氨气量减少了0.01mol，即与第二次加入的样品对比可知；比其多0.01mol的硫酸氢氨，故，设样品中硫酸氢氨的质量百分含量为x，则23.25x∕115-15x/115=0.01即得x=0.14，所以可知15克样品中含硫酸氢氨0.02mol，硫酸氨0.10mol，故可知氢氧化钠的物质量浓度为C=3.25moi/L
@由第二问可知硫酸氢氨的质量分数为14﹪，硫酸氨为86﹪，即知31克样品中含硫酸氢氨0.04moL，硫酸氨0.20mol，所以可知产生的氨气为0.09mol,故质量为1.53g

Answer 3

答案对了，但过程貌似有点一问题。。。
第二问中的NaOH理论上应该有0.13mol，但是按这样算只有0.12mol