Question

3.84g铜与一定量的浓硝酸反应，放出气体22.4L，求有多少mol 硝酸反应，多少mol硝酸被氧化 （两种方法解）

其中一个方法是守恒律

Answer 1

⑴ Cu物质的量为38.6/64 ==0.6(mol)，则完全反应时生成的Cu(NO3)2也为0.6mol，而Cu(NO3)2中结合的NO3-为0.6*2==1.2(mol)
⑵ Cu溶于“一定量”的硝酸，硝酸的还原产物可能为NO2和NO的混合物，其物质的量和为1mol
⑶ 由氮元素守恒，知反应前的HNO3为 1.2+1==2.2(mol)

说明：你的题目可能有2点打错了，一是Cu的质量可能为38.4g，这样恰好为0.6mol，无尾数。二是气体体积题目应当说明为标况，否则无法计算