Question

化学题目，帮忙讲解详细点，可能没办法一下子理解，就是推到过说一下。

在aLAl2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmoLBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度为
A 2b-c/2a B 2b-c/3a C 2b-c/6a

Answer 1

答案为B
加入bmoLBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，说明溶液中SO42-离子的物质的量为bmoL；
加入足量强碱并加热可得cmolNH3气，说明溶液中铵根离子物质的量为cmol
设溶液中Al3+离子物质的量为xmol
根据溶液中阴阳离子所带电荷数相等得 2b=c+3x
得x=(2b-c)/3
所以溶液中Al3+离子浓度为 (2b-c)/3a

追问

有的是这样解的，
氮元素守恒（无论如何反应，氮的总量不变），1mol硫酸铵含有2molNH4+，所以硫酸铵的物质的量是氨气的1/2，同时硫酸铵中的SO42-的物质的量为c/2mol。
这是怎么来的？？

追答

因为一个硫酸铵分子中有两个铵根离子