Question

一道 高中化学题，求解，详细过程

将25gA，5gB和10gC一并充入1L的密闭容器中，加热使之反应2min后，分析其组成，得其中含有10gA,21gC和若干克D，已知ABCD的相对分子质量分别为30,20,44，18，试写出该反应的化学方程式

Answer 1

根据质量守恒定律知A、B是反应物，C、D是生成物，
且实际消耗A15克，B5克，生成C11克、D9克
再由它们的相对分子质量可知A、B、C、D的系数依次是 15/30 5/20 11/44 9/18
（系数比 = 物质的量之比 = 质量÷摩尔质量 = 质量÷相对分子质量）
反应方程式为：2 A + B == C + 2 D

Answer 2

解：B已经没有说明已经完全反应掉，A反应掉的质量为：25-10=15g。
C质量增加了21-10=11g说明是生成物
根据质量守恒定律可知生成的D为：15+5-11=9g
A、B、C、D的物质的量之比为：15/30:5/20:11/44:9/18=2:1:1:2
化学方程式为：2A+B=C+2D

追问

根据质量守恒定律可知生成的D为：15+5-11=9g
请问这个是怎么来的

Answer 3

解：由题意可知：C、D为生成物，此时有质量守恒定律退D为9g（25+5+10-10-21）；即参加反应的A为15gB为5g生成的C为11gD为9g;故计量数之比为（15/30）:(5/20):(11/44)：(9/18)
化学方程式为2A+B=C+2D

Answer 4

题目有问题。根据质量守恒定律，从题中可知反应了15克A、5克B、生成了11克C。根据相对分子质量ABC的质量比为30：20：44即15：10：22。估计题目中A的质量有问题

Answer 5

一楼回答正确

Answer 6

..看错