Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：
是
1、该鸡蛋壳中的质量分数CaCO3
2、所用稀盐酸中溶质的质量分数
。

Answer 1

从图上看，原混合物从95g下降到90.6g，原因是反应生成了CO2气体，所以质量减少的质量就是CO2的质量。CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
100g 73g 44g
m n 95-90.6＝4.4g m＝10g n＝7.3g
⑴碳酸钙的质量分数为：10÷15×100%＝66.7%
⑵盐酸的质量分数为：7.3÷80×100%＝9.1%

Answer 2

B.时生成二氧化碳的质量为15g+80g-90.6g=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
x y z 4.4g
100/x=73/y=111/z=44/4.4g
x=10g y=7.3g z=11.1g
所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。
所用盐酸的溶质质量分数为 7.3g/(80g/2)*100%=18.25%

Answer 3

好难