Question

某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数 项目 第一次 第二次

某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目 第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80
80
g．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？56%
56%
；
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为33.5%
33.5%
（结果保留至0.1%）． 答案我给了。我要过程

Answer 1

1、消耗稀硫酸溶液的质量是80g氢气0.4g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 152 2
y x z 0.4g
98/2=x/0.4g x=19.6g 56/2=y/0.4g y=11.2g
消耗稀硫酸溶液的质量是19.6g
2、反应的铁=11.2g(铜不反应)，
铜铁合金中铁的质量分数是=11.2g/20g*100%=56%
3、152/2=z/0.4g z=30.4g
溶液溶质质量分数=30.4g/(11.2g+80g-0.4g)*100%=33.5%

Answer 2

加100克，120克，80克产生氢气质量都是0.4克，表示硫酸已经充分反应，所以铁完全反应所消耗的硫酸就只有80克，，另外写出铁跟硫酸反应的方程式Fe+H2SO4 =====FeSO4 +H2，根据氢气质量即可算出铁的质量，也可算出溶质FeSO4 的质量X，溶液总质量为120减去氢气质量，这样就算出溶液溶质质量分数