Question

将8g铁和铜的混合物加入足量的稀硫酸中,充分发应后,烧杯内物质的总质量比反映前减少了0.2克 求

1 原混合物中铁的质量 2 原混合物中铜的质量分数

Answer 1

减轻的质量是H2，也就是生成H20.2g
Fe--------H2
56 2
X 0.2 X=5.6g 铁的质量是5.6g 铜的质量2.4g 质量分数2.4/8 x100%=30%

Answer 2

减少的0.2克是氢气的质量，铜与硫酸是不反应的
根据Fe+H2SO4＝FeSO4+H2
56 98 152 2
x 0.2
x=5.6 铜的质量分数（8－5.6）/8=30%