Question

用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时，溶液PH等于多少？

Answer 1

化学计量点时， Ba(OH)2与HAc恰好完全反应，
Ba(OH)2 + 2HAc = Ba(Ac)2 + 2H2O
此时溶液为Ba(Ac)2溶液，由于Ac-可水解生成OH-，所以溶液显碱性，在此Ac-是一元弱碱，按照一元弱碱溶液[OH-]的求算公式即可。
假设0.100mol.l-lHAc溶液体积为40.00mL，则n(HAc)=0.100*40.00/1000=0.004mol，计量点时所用n(Ba(OH)2)=1/2n(HAc)=0.002mol，氢氧化钡溶液体积为：0.002/0.200=0.01L=10mL，所以整个溶液体积V=40.00+10.00=50.00mL。
醋酸根浓度c(Ac-)=n(Ac-)/V=n(HAc)/V=0.004/(50.00/1000)=0.08mol/L
Ac-的Kb=Kw/Ka(HAc)=10-14/(1.8*10-5)=5.56*10-10
因为c*Kb=0.08*5.56*10-10=4.44*10-11>20Kw且c/Kb=0.08/(5.56*10-10)>500，
所以用最简式计算OH-浓度，[OH-]=根号下(c*Kb)=根号下(4.44*10-11)=6.67*10-6
POH=-lg[OH-]=5.17
所以PH=14-POH=14-5.17=8.83

Answer 2

首先问一下 你是在读高中 还是读大学
如果是高中 你只需要知道 因为滴定用的指示剂是酚酞 而酚酞的显色范围在8.83是出现可见淡红色，强碱滴定弱酸生成强碱弱酸盐 显碱性 选择酚酞作指示剂 在其化学计量点变色 酚酞的性质决定了变色的理论终点是8.83
如果是大学的话 在无机化学和分析化学书上有 分析化学里面有一章是酸碱滴定 酸碱滴定里面详细说明了化学计量点 突跃范围 指示剂变色范围 准点确定 等等 只要认真看书 这个不难

Answer 3

8

追问

我们书上答案写的是8.83，请问是怎么样算的，求解题过程，多谢！！