Question

这道化学题目，高手一定要帮帮我哪，求求你们啦、、、、、

甲乙两球质量相等、体积相等。分别浸没在稀硫酸和硝酸银溶液中反应一段时间后、有什么现象发生？并写出相关的化学方程式；判断两球实心还是空心。为什么？

Answer 1

天平左端上升：Fe+H2SO4=FeSO4+H2气体，因为铁溶解质量减小
天平右端下沉：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag，铜置换出银，质量增加
铁球是否空心不得而知，而铜球一定是空心的
因为铜的密度比铁大，所以质量相等时铜的体积要比铁小，而球的体积相等，铜球必然空心。

Answer 2

左边的铁球会上升，右边的铜球会下降。Fe+H2SO4=FeSO4+H2,铁球会溶解质量减轻；
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,铜球溶解置换出银，而且银附着在铜球的表面；铁球是实心的，铜球是空心的，因为它们的质量、体积均相同，质量等于体积乘以密度，铁的密度比铜的小，故铁为实心。

Answer 3

左边Fe+H2SO4=H2+FeSO4 H2气体会从液体中溢出，右边Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，生成絮状的Ag会附着在Cu上，左边质量减少，右边又增加，天平向右倾斜。相对质量分数Fe<Cu Cu的密度比Fe大，相同质量的Fe体积比相同质量的Cu体积大，而题中它们的质量体积相等，所以铜球是空心

Answer 4

很想帮你，但突然发现化学知识都还给老师了。。。。

Answer 5

铜上有Ag Fe被置换光 右端下降

Answer 6

一段时间后，天平右降左升。因为Fe与H2SO4反应，生成H2质量减少，而右边Cu 置换了Ag NO3中Ag ,质量增加。至于是实心还是空，这个看不出来。