Question

初三化学金属的化学性质

有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量相等．下列说法正确的是（　　）
A、产生氢气的速率A＜B
B、反应后A、B一定都有剩余
C、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D、消耗B的质量一定小于A的质量
①为什么产生的氢气质量相等，A.B都是正二价，说明参加反应的两种金属的物质的量相同？
②为什么产生氢气的质量相等，说明参加反应的盐酸和硫酸物质的量之比为2:1
③为什么消耗的两种金属物质的量相同，A的相对原子质量比B小？
要解析解析，没看见我提的一些小问题吗？

Answer 1

你们初中学物质的量这个概念了吗？