Question

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系

（ 当加入的NaOH体积为50ml时，沉淀量为最大；加入的NaOH溶液体积为60ml时，沉淀部分溶解；加入的NaOH溶液体积超过60ml时，沉淀量不再变化）。证明原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓浓度之比为1:2 解释详细点

Answer 1

好的，我帮你解决。问题从后面开始解决，比较简单。
50mlNaOH时，沉淀量最大，再加10mlNaOH时， AI(OH)3完全溶解。
AI(OH)3 + NaOH =NaAIO2 + 2H2O，知AI(OH)3的物质的量 = 10ml的NaOH的量
AI3+变为AI (OH)3,消耗30ml NaOH，所以剩下的20ml NaOH就是MgSO4消耗的。
所以，Al2(SO4)3的量相当于5ml的NaOH的量，MgSO4的物质的量相当于10ml的 NaOH的量
，所以原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓浓度之比为1:2

Answer 2

10mLNaOH溶解Al(OH)3（需要30mLNaOH才能产生的沉淀量）
另有20mLNaOH产生Mg(OH)2
说明Al3+与Mg2+是1:1关系
所以：Al2(SO4)3:MgSO4=1:2。