Question

一个化学题，不求答案，只求怎么做。。 详解一下步骤。。

某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；

（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；

（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。

据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。

Answer 1

【解析】由题意可知，混合物溶于水后,
氯化钾电离出氯离子(Cl -)，钾离子(K +)；
碳酸钠电离出碳酸根离子(CO3 2-)，钠离子(Na +)；
硫酸铜电离出硫酸根离子(SO4 2-)，铜离子(Cu 2+)；
硫酸钾电离出硫酸根离子(SO4 2-)，钾离子(K +)；
硝酸钡电离出硝酸根离子(NO3 -)，钡离子(Ba 2+).
那么归纳一下，
溶液中的阴离子有:氯离子,碳酸根离子,硫酸根离子,硝酸根离子;
溶液中的阳离子有:钾离子,钠离子,铜离子,钡离子.

现在(1)中说有白色沉淀，因为上述离子中有些不能共存(要产生沉淀)，根据我们所学知识，白色沉淀可能为碳酸钡或者硫酸钡，溶液是无色透明的，而铜离子的溶液是蓝色的或蓝绿色的，因为铜离子只能来自硫酸铜，所以溶液中一定不含有硫酸铜。
我们说，产生的沉淀中有钡元素，而钡元素只能来自于硝酸钡，所以溶液中一定含有硝酸钡。

(2)中提到，沉淀全部溶解于稀硝酸，因为硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以沉淀不含硫酸钡，只有碳酸钡，所以溶液中肯定没有硫酸根离子，一定有碳酸根离子，则原混合物中一定没有硫酸钾，一定含有碳酸钠。

(3)中加入稀硫酸，又产生白色沉淀，硫酸盐中最最常见的白色沉淀为硫酸钡，所以只能判断出溶液中存在钡离子。
因此，我们无法判断出原混合物中是否存在氯化钾，所以可能有氯化钾。

下面提供上述问题的答案：
【答案】原混合物中肯定有硝酸钡，碳酸钠，肯定没有硫酸铜，硫酸钾，可能含有氯化钾。
方程式为：
Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3
2HNO3+BaCO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3

【归纳提炼】这类问题除了化学基础知识外，还要学会分析，就能解决。

最后，祝楼主学好化学！我相信你是一个有道德的人，希望你能及时采纳我的答案为最佳答案。

Answer 2

1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；
这点说明肯定没有CuSO4,因为它有颜色
再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明
说明沉淀是碳酸盐，一定没有硫酸钡 所以肯定有Na2CO3 和硝酸钡
（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
验证了一定有Ba2+ 无法确定KCL的存在

Answer 3

原混合物中肯定有碳酸钠、 硝酸钡，肯定没有硫酸铜 硫酸钾，可能有 氯化钾 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3
BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

Answer 4

（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色．可推出混合物中一定没有硫酸铜，可能是沉淀为：碳酸钠和氯化钾、碳酸钠和硝酸钡、硫酸钾和硝酸钡反应都能生成沉淀；
（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出出混合物中一定没有硫酸钾，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸；
（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡．

答案为：原混合物中肯定有硝酸钡，碳酸钠；，
肯定没有硫酸钾，硫酸铜；
可能有氯化钾

Answer 5

由（1）说明在水溶液中这种混合物中反应生成不溶物，将题目中的几个离子组合一下，可能有碳酸铜，硫酸钡，碳酸钡。又因为沉淀白色，溶液无色，所以没有铜，所以一定有硝酸钡
由（2）该沉淀可溶于酸，所以沉淀是碳酸钡，一定有碳酸钠

所以一定有：碳酸钠，硝酸钡
一定没有，硫酸铜
可能有：自己填……

反应3个：钡和碳酸形成沉淀
酸和碳酸生成二氧化碳
钡和硫酸根形成沉淀