Question

求解几道大学《普通化学》第三章《水化学与水污染》的题目

1、0.1mol/dm3的NaCN溶液的pH比相同溶度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大（错）
2、有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)>c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力（错）
3、设AgCL在水中，在0.01mol/dm3的CaCl2中，在0.01mol/dm3的NaCl中，在0.05mol/dm3的AgNO3中，溶解度分别为s0、s1、s2、s3，则之间大小为（s0>s1=s2>s3）
4、下列固体物质在同溶度的Na2S2O3溶液中溶解度最大的是(A)
A、Ag2S B、AgBr C、AgCL D、AgI
我想要这几道题目的详细解答，这些都是概念性的题目，所以我希望可以给我一些原理性的解释，谢谢了！
我好急的啊 正在复习化学中 提高到30分啦 为什么还木有人回答呢 帮帮忙啊

Answer 1

括号里的都是你做的答案吗？很多错误的。

1、0.1mol/dm3的NaCN溶液的pH比相同溶度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大
正确。Kb(CN-)>Kb(F-)，CN-是比F-更强的碱，所以其溶液的pH更大。注意，这是从酸碱质子理论出发理解的。在质子理论中，CN-和F-都能结合质子，所以都是质子碱。

2、有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)>c(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力
错误。HAc-Ac-缓冲体系中，HAc是抗碱成分，Ac-是抗酸成分（抗碱成分就是能与OH-结合的物质，抗酸成分就是能与H+结合的物质）。HAc浓度较大，则说明体系抗碱能力更强。

3、设AgCL在水中，在0.01mol/dm3的CaCl2中，在0.01mol/dm3的NaCl中，在0.05mol/dm3的AgNO3中，溶解度分别为s0、s1、s2、s3，则之间大小为：
s0>s2>s1>s3。此题考察同离子效应对溶解度的影响。
AgCl在纯水中溶解没有同离子效应，溶解度s0最大。其他情况都有同离子效应影响。
AgCl是1:1型沉淀，Ag+和Cl-对其溶解度影响相同。因此只需考察各种情况下Ag+和Cl-的浓度，浓度越大的，AgCl溶解度越小。
0.01mol/dm3 CaCl2中，c(Cl-)=0.02mol/dm3
0.01mol/dm3 NaCl中，c(Cl-)=0.01mol/dm3
0.05mol/dm3 AgNO3中，c(Ag+)=0.05mol/dm3
AgNO3中Ag+浓度最大，s3最小；CaCl2中Cl-浓度次之，s1次小；NaCl中Cl-浓度最小，s2在三者中最大。
因此总次序为s0>s2>s1>s3

4、下列固体物质在同溶度的Na2S2O3溶液中溶解度最大的是：
A、Ag2S B、AgBr C、AgCL D、AgI
C。Na2S2O3具有较强的与Ag+配位的能力，因此纵向比较各种银盐在Na2S2O3中溶解度都大于在水中的溶解度。但横向比较，在水中溶解度越大的，在Na2S2O3中溶解度也越大。
题中列出的4种盐，显然是AgCl溶解度最大（Ksp最小）。下面是Ksp数据：
AgCl AgBr AgI Ag2S
Ksp 1.8×10^-10 5.4×10^-13 8.5×10^-17 6.3×10^-50
Ag2S是溶解度最小的银盐，这个是应该掌握的。

追问

我就是看的这本书的电子版 难道答案错了？其实我也一直怀疑觉得好像有些不对劲 谢谢啦

追答

习题解答？这种书有很多不靠谱的，看的时候一定要注意。

Answer 2

几道钟表问题，前几天病了没去上课，同学帮我把（做钟表题的关键在于：钟面上一大格为360÷12=分针每分钟走6度。利用这个原理列方程求解） （这

追问

你这是在干嘛