Question

已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100买了18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全

已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中的氢离子的浓度为0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。

Answer 1

气体A是H2和SO2的混合气体，共33.6L，即1.5mol
Zn+2H2SO4浓=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4稀=ZnSO4+H2

溶液中氢离子的浓度为0.1摩尔每升，即0.1mol，即硫酸过量0.05mol，即H2SO4反应掉1.8mol

设气体中SO2为xmol，H2为ymol
x+y=1.5
2x+y=1.8
解得，x=0.3mol，y=1.2mol

即气体A由0.3mol的SO2与1.2mol的H2组成，体积比为1：4