Question

向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀。如果溶液中C（AG+)和C（CL-)的乘积是

个常数K=C（AG+)×C（CL-)=1.0×10^-10，当溶液中C（AG+)×C（CL-)＞常数K，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求；
1，沉淀生成后溶液中的C（AG+)是多少？
2，如果向沉淀生成后的溶液中再加入50ML0.001MOL/L的盐酸，是否产生沉淀？为什么

这道题我会做 但钻牛角尖为什么第一问的浓度要按常数积等于1.0×10^-10算出Ag的浓度 盐酸过量 沉淀生成完了 也有可能小于那个常数啊

Answer 1

溶度积常数只与温度有关，和离子浓度无关。温度一定，这就是个定值
第一问很明显Cl-浓度大，氯离子过量，首先算氯离子浓度。但是不代表银离子完全没有了。举个例子，酸和碱反应的时候，溶液的pH计算时，先算过量离子浓度，假如说碱过量，先算过量氢氧根例子浓度，然后根据Kw求溶液中H+浓度，再求pH值。这就好比碱性溶液中仍然会有极少量氢离子一样。当算出来离子浓度乘积小于这个数时，要么溶液未饱和，要么就是有沉淀的溶液会发生沉淀溶解，直至离子浓度幂之积为常数。

追问

那就是说 第二问的浓度积小于那个常数了 那之前的沉淀也会溶解 溶解直到浓度积又等于那个常数才停止溶解？

追答

是这样子的，只有平衡时候离子浓度幂之积才叫溶度积常数，也就是Ksp，其他时刻的离子浓度用Qc表示，当Qc>Ksp时，代表溶液过饱和，会有沉淀产生，当相等时，代表溶解平衡，恰好饱和，当小于时代表未饱和，如果有沉淀，沉淀也会溶解直至达到溶解平衡。

Answer 2

不会小于这个常数，否则生成的沉淀就又溶解了