Question

向50ml 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C（Ag+) C(CL

向50ml 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C（Ag+)  C(CL-)的乘积是一个常数：C（Ag+)* C(CL-)=1*10^-10,求（1）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度（2）沉淀生成后溶液的PH为多少？为啥沉淀生成后溶液中Ag+的浓度C（Ag+)  =ksp/剩余C(CL-)讲下这个

Answer 1

解：(1). Ag+与Cl-是等mol反应的，加入后两者浓度分别为
C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L)
C(Cl-)=0.02/2=0.01 (mol/L)
此时Cl-过量，过量浓度C(Cl-)=0.01-0.009=0.001 (mol/L)
C(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10^(-10)
C(Ag+)=1.0×10^(-7)

Answer 2

c(Ag+)=1*10^-10/(0.002*50/100)=1*10^-7mol/L
pH=2
Ksp=c(Ag+)c(Cl-)

Answer 3

ksp为溶度积常数，计算公式为ksp=Cn(An+)*Cm(Bm-)，即两离子的浓度的系数次幂的乘积