Question

向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀。如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积

向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀。若已知Ksp(AgCl）=1.8*10---10。则此时C(AG+)是多少?
Ag+与Cl-是等mol反应的，加入后 C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L) 为什么直接这么算不对 既然氯离子是过量的那银离子不是守恒的吗
就是为什么银离子浓度要用剩余氯离子浓度来算
第二问：若再向沉淀生成后的溶液中加入100ml 0.001mol/l盐酸，是否会继续产生沉淀 答案是不会 这又是为什么 不是增大了生成物的浓度吗 反应不是向逆向进行吗

Answer 1

如果不考虑溶度积的话,由於Cl-过量要把Ag+完全沉淀,所以理想状态下Ag+=0mol/L,而Cl-还剩馀0.001mol/L.
但由於溶度积的作用,AgCl要电离,所以有电离之後Ag+*Cl-=1.8*10-10,现在有了Cl-=0.001,叫你求Ag+不会么?
如果你直接除,你就相当於Ag+和Cl-没有反应,直接稀释,二者怎麼可能不反应我问你?
请问浓度几时增大了?原来是100mL浓度0.001mol/L,现在加入100mL浓度0.001mol/L,所以Cl-总物质的量还是0.001mol/L呀,浓度不变平衡怎麼会移动呢.不要以为加盐酸浓度就增大了,

Answer 2

1.溶度积常数=氯离子浓度*银离子浓度/氯化银浓度～所以Ksp是和氯化银相关，必须保证有固体沉淀氯化银存在才能和溶度 常数相关联。
如果你只是溶液，那么不存在溶解电离平衡，跟溶度积无任何关系。