Question

5.8g某铁样品与足量的稀硫酸反应（杂质为碳，不与酸反应）产生氢气的质量为0.2g，则此铁样品中铁的

5.8g某铁样品与足量的稀硫酸反应（杂质为碳，不与酸反应）产生氢气的质量为0.2g，则此铁样品中铁的质量分数为多少？此铁样是钢还是生铁？

Answer 1

设此铁样品中铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g

56/x=2/0.2
x=5.6g
铁的质量分数=5.6/5.8*100%=96.6%
碳的质量分数=1-96.6%=3.4%

3.4%>2%
所以是生铁。
（钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称
生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，工业生铁含碳量一般在2.5%--4%）

答：此铁样品中铁的质量分数为3.4%，此铁样品是生铁。

Answer 2

由Fe+H2SO4----FeSO4+H2 设铁的质量为X。 由Fe：H2=56:2=X:0.2g。得到铁质量为5.6g。那么质量分数为5.6/5.8=0.9655.。是生铁。生铁中含碳量在百分之2-4.3，钢在百分之0.03-2间。