5.6克不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2克,则铁所含的杂质可能是
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解：5.6克纯铁与足量的稀硫酸反应,恰好生成氢气0.2克。现在5.6克不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2克。那么铁所含的杂质可能是：Mg-Cu Al--Cu Mg--Zn Al--Zn等等。
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中科雷鸣
2024-11-08 广告
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
根据方程式5.6g铁与足量的稀硫酸反应，能生成氢气0.2克
现在已知铁不纯
所以所含杂质要能与稀硫酸反应生成氢气
如Mg Al等
根据方程式5.6g铁与足量的稀硫酸反应，能生成氢气0.2克
现在已知铁不纯
所以所含杂质要能与稀硫酸反应生成氢气
如Mg Al等
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5.6g纯铁只能生成0.2g氢气
现在5.6g不纯的铁却生成了0.21g氢气
显然，所含杂质在质量相同的情况下，出氢量要比铁多
所以，考虑金属活动性，直接排除cu和ag
结合相对原子量，zn也不合适
只能是mg
现在5.6g不纯的铁却生成了0.21g氢气
显然，所含杂质在质量相同的情况下，出氢量要比铁多
所以，考虑金属活动性，直接排除cu和ag
结合相对原子量，zn也不合适
只能是mg
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