Question

5.6克不纯的某铁粉样品跟足量的稀硫酸反应，生成0.2克氢气，下列情况可能的是

A铁粉中含碳和锌 B铁粉表面已生锈 C铁粉中含碳和镁 D铁粉中含有碳

Answer 1

我觉得是A。
化学反应方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2；
H2=0.2g；如果铁是5.6g则正好是0.2gH2
但是现在是不纯的，仍然生成0.2gH2，那么中间掺杂的物质，平均相对分子质量要有可能接近Fe的56.
A中C是12，Zn是65，只要比例合适，有可能是平均分子量56.
B中铁的氧化物不可能生成氢气。
C中C是12，Mg是24，都小于56故而不可能有相对分子质量是56的时候。
D同理。
希望能帮到你。

Answer 2

选C。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
x=0.2g
纯净的Fe可以生成0.2g H2，现在不纯也生成了0.2g的 H2，说明杂质有两种，一种原子量大于56，一种小于56，这样可以保证平均是56。

A.Zn是65，C不反应，视为无限大，不行。
B.不可能，如果生锈会小于0.2g的H2。
C.Mg是24，C不反应，视为无限大，可以。
D.不能确定。