Question

实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品,某同学取该样品12.8g,使之完全反应，求溶液的质量

请详细点 谢谢
实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在53g水中，再向其中加入40g 20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。
求完全反应后溶液的质量

Answer 1

40g*20%=8g
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 58 117
x 8g y z
95/x=80/8g=58/y=117/z
x=9.5g y=5.8g
z=11.7g
完全反应后溶液的质量 12.8g+53g-5.8g=60g
溶质氯化钠的质量 12.8g-9.5g+11.7g=15g

追问

溶液里40g氢氧化钠溶液怎么没加

追答

要加的
完全反应后溶液的质量 12.8g+53g+40g-5.8g=100g

Answer 2

NaOH全部与Mg2+反应，OH-质量为3.4g
则沉淀质量为9.2g
剩余的全在溶液中
所以溶液质量为40+12.8+53-9.2=96.6

追问

这么说的话 沉淀是不属于溶液里的？其他题也是这样吗

Answer 3

设样品中氯化镁的质量为x，反应后生成Mg（OH）2的质量为y，生成NaCl的质量为z
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 58 117
x 40g×20% y z
解得x=9.5g
解得y=5.8g
解得z=11.7g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数= %=15.5%
答：（1）样品中氯化镁的质量为9.5g；（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为15.5%．