Question

将6克铁加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的 混合溶液中，得到200ml 0.5mol/L 的硫 酸亚铁溶液和5.2克沉淀，计...

将6克铁加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的
混合溶液中，得到200ml 0.5mol/L 的硫
酸亚铁溶液和5.2克沉淀，计算生成铜的质量

Answer 1

设其中含有硫酸铁xmol，硫酸铜ymol
Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
硫酸根守恒：3x+y=0.2*0.5=0.1
质量变化 ：-56x+8y=5.2-6=-0.8
解得x=0.02mol，y=0.04mol
生成的铜质量=0.04*64=2.56g

Answer 2

设CuSO4 x mol Fe2(SO4)3 y mol
x+3y=0.2*0.5=0.1
6-56x-56y+64x=5.2
x=0.04mol y=0.02mol
反应后生成铜的质量64x0.04=2.56g
原硫酸铁物质的量浓度0.02/0.2=0.1mol/L

Answer 3

分析：因为铁先和三价铁反应（三价铁的氧化性更强），且溶液中只剩下硫酸亚铁，所以铁一定过量或正好适量能和三价铁和铜离子完全反应，所以沉淀可能是铜或铜和铁的混合物。
然后可以列出上面的方程式解出答案