Question

关于化学方程式的计算问题

将一块石灰石（其中杂质不与酸反应）12g放入烧杯中，然后向烧杯中逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡，测得烧杯中混合物为107.6g，实验过程中盐酸的用量和气体质量变化如图所示，
（是一个分段函数，当盐酸质量为100g，气体质量为a时是断点）
1 a=?
2该石灰石中碳酸钙的质量是多少

Answer 1

（1）由元素守恒定律知反应前后质量不变，∴12g CACO3 +100g稀盐酸=112g，而测得反应后107.6g，则少掉的4.4g即为反应生成气体。∴a=4.4
（2）解设CACO3质量为x
CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g
x=10g
即CACO3质量为10g 答：碳酸钙质量为10g。
这是我自己做的，每一步都必须要有，解题要规范。
一般后面都有溶质质量分数的..希望能有所帮助

Answer 2

1.a=12g+100g-107.6g=4.4g
a=4.4g
2.设石灰石中碳酸钙的质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4g
x= 10g
答：该石灰石中碳酸钙的质量是10g

Answer 3

1 a=12g+100g-107.6g=4.4g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/44=x/4.4g
x=10g
2该石灰石中碳酸钙的质量是10g