Question

高一化学。高手进！！！！

将Na2CO3*nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100ml溶液，向其中加入2.0mol/L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0ml,放出气体0.672L,1，求原混合物中NaHCO3的质量分数。2,Na2Co3*nH2O的值n.要详细过程。谢谢。

Answer 1

n(HCL)=0.02*2=0.04MOL
n(co2)=0.672/22.4=0.03MOL
n(Na2CO3*nH2O)+n(NaHCO3)=n(CO2)=0.03MOL，C的原子个数不变
2n(Na2CO3*nH2O)+n(NaHCO3)=n(HCL)=0.04MOL.......因为，Na2CO3消耗两个HCL， NaHCO3消耗1个HCL
以上两条方程，解方程可得，n(Na2CO3*nH2O)=0.01MOL，n(NaHCO3)=0.02MOL
知道n(NaHCO3)，自然可以求到它的质量，求出它的质量，因为混合物是4g，这样就可以求Na2CO3*nH2O的质量，求得质量，又知道多少MOL，就可以求出相对分子质量啦，这样就可以求出有多少个水分子啦。。