高二化学 滴定题 求详解
探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料和网络查得，草酸易容于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。2MnO4－＋5H...
探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料和网络查得，草酸易容于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
甲组的同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL 通过上述数据，求得x＝ 。 展开
甲组的同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL 通过上述数据，求得x＝ 。 展开
3个回答
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本题求的是H2C2O4·xH2O的相对分子质量。
由题可知25mL溶液中含有纯草酸晶体的质量为1.260g/4=0.315g，其物质的量可由③中高锰酸钾的物质的量求得。
2MnO4－~~~~~~~5 H2C2O4·xH2O
2 5
0.1×0.01mol n
n=5× 0.1×0.01mol/2=0.0025mol
也就是0.315g纯草酸晶体物质的量为0.0025mol
其摩尔质量为M=0.315g/0.0025mol=126g/mol
故其相对分子质量为126
显然x的值为2
由题可知25mL溶液中含有纯草酸晶体的质量为1.260g/4=0.315g，其物质的量可由③中高锰酸钾的物质的量求得。
2MnO4－~~~~~~~5 H2C2O4·xH2O
2 5
0.1×0.01mol n
n=5× 0.1×0.01mol/2=0.0025mol
也就是0.315g纯草酸晶体物质的量为0.0025mol
其摩尔质量为M=0.315g/0.0025mol=126g/mol
故其相对分子质量为126
显然x的值为2
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