Question

46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末跟足量水反应放出气体的体积

A．44.8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L
2Na + O2 == Na2O2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
关系式： 4Na ————O2
4×23 g 22.4L
46 g V(O2)
V(O2)＝11.2L
为什么关系式可以写成4Na ————O2呢？总是搞不明白

Answer 1

（1）式乘以2，然后加上（2）式
4Na + 2O2 + 2Na2O2 + 2H2O = 2Na2O2 + 4NaOH + O2
化简 得到
4Na + O2 + 2H2O = 4NaOH
因此有这个关系式

也可以有另外的理解方法
1个Na原子可以失去一个电子成为Na+
1个O2一共可以失去4个电子成为O 2-
因此根据氧化还原反应电子转移要守恒，必须有4个Na对应1个O2

Answer 2

在关系式中出现的O2是生成　的气体，与前面反应的O2无关
2Na-----Na2O2 2Na2O2-------O2
于是就有4Na-------O2了，明白了么

Answer 3

一式：2Na~Na2O2
二式：2Na2O2~O2
所以4Na~2Na2O2~O2
明白了吧

Answer 4

电子转移

Answer 5

找钠守恒4Na-----2Na2O2---O2

Answer 6

得失电子平衡