Question

对于常温下PH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是

A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为。

D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

Answer 1

A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
正确 [H+]=10^-1 */100=10^-3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
正确 n(H+)=n(OH-)

C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为。
硝酸电离出的c(H＋)=0.1 水电离出的c(H＋)=水电离出的c(OH-)=溶液中的c(OH-)=10^-13

10^12

D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
错误,应该为1/100
在酸溶液中水电离出的c(H＋)=水电离出的c(OH-)=溶液中的c(OH-)
pH=1 水电离出的c(H＋)=溶液中的c(OH-)=10^-13
pH=3 水电离出的c(H＋)=溶液中的c(OH-)=10^-11

Answer 2

A B 。B项 ，PH（强酸）+PH（强碱）=14 等体积混合时完全中和，对 ； PH为1的硝酸中水电离出的氢离子浓度为10 的负13mol\L

Answer 3

排除法C，不过C中的比值是几啊？

追问

10ˆ﹣2

追答

郁闷 哥们算错了
PH=1说明其c(H＋)为0.1mol/L
A中稀释至100mL后c(H＋)为0.001mol/L PH=3
A正确

Answer 4

AB正确，因为硝酸是强酸所以A正确
PH=1的硝酸和PH=13的氢氧化钡氢离子和氢氧根离子的浓度相等 体积相等所以物质的量相等恰好完全反应生成了强酸强碱盐
c选项比值为1000000000000
d想比值应为1:100

Answer 5

答案A、B。强酸和强碱溶液稀释10倍pH增大1单位；pH=1的强酸和pH=13的强碱等体积中和

Answer 6

AB正确