Question

对于常温下PH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A.该溶液1ml稀释至100ml后，PH大于3
B.向该溶液中加入等体积、PH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸溶液电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之为10ˆ12
D.该溶液中水电离出的c（H+）是PH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍

Answer 1

pH=-log[H+]
根据这 式子来算pH
ph=1的硝酸则 它的氢离子浓度为0.1，mol/L
所以
【A】 1ml也就是含有10^-4mol H+
稀释到100ml 他的量浓度也就是10-3mol/L pH刚好为3
【B】pH为13 H离子为10^-13 mol/L 相应OH- 为0.1mol/L （水的离子积为10^-14）恰好中和
【C】水电离出来的氢离子 跟 溶液中的氢氧根 离子一样多。pH为1 则H+ 为0.1mol/L 氢氧根为10^-13 则水电离出的氢离子为10^-13 mol/L
漏了个字 我猜是 只比吧。0.1/10^-13 你懂的
【D】根据C算出来的氢离子 这个选项已经是看懂了一半、用同样的方法算出pH为3时的水电离出的氢离子也就是10^-11 接下来 你知道怎么选了吧

Answer 2

A.pH为1的硝酸（c(H+)=0.1mol/L）1mL稀释至100mL，浓度变为原来的百分之一，c(H+)=0.001mol/L（此时可忽略水的电离），pH=3
B.pH为13的强碱溶液c(OH-)=0.1mol/L，等体积恰好完全中和
C.水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-13mol/L，其浓度比为10的12次方
D.pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10的-11次方，是百分之一

Answer 3

BC