Question

化学守恒题 请给完整解析

将一定量的铝和过氧化钠混合物投入一盛有20mL蒸馏水的烧杯中,反应终止时得一澄清溶液,所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少3.5g,再向所得的溶液中滴加3.5mol/L盐酸，直至产生的沉淀刚溶解，消耗盐酸200mL，求原混合物中
Al和Na2O2的质量。

Answer 1

设Al x mol Na2O2 y mol
2Na2O2 +2H2O==4NaOH +O2
2NaOH +2Al +2H2O==2NaAlO2 +3H2
澄清溶液，则Al 全部反应完了
O2 为 0.5y mol H2 为 1.5x mol
溶液质量减轻质量为 O2+H2 的质量
即 32×0.5y +2×1.5x = 3.5………………①

沉淀恰好全部溶解，则溶质为 NaCl 和AlCl3
即 n(Na) +3n(Al) =n(Cl)
即 2y +3x =3.5×0.2………………②
解方程得到 x ==0.1 y==0.2

则Al 质量为 27×0.1==2.7 g Na2O2 质量为 78×0.2==15.6 g

追问

能不能用守恒法解一下，多谢了！

追答

n(Na) +3n(Al) =n(Cl) 这就是守恒的原理