Question

高中化学关于盐类水解，求大神帮忙

有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，两强显中性。越弱越水解越热越水解，越稀越水解、
求关于这句话的理解最好有例子
有关水解程度怎么判断？
我觉得（NH4)2SO4是促进水解呀。为什么老师说是既不促进也不抑制呢？同性抑制，异性促进吗？求解。
有弱才水解：有弱酸或弱碱反映生成的盐才水解
无弱不水解：强酸强碱生成的盐不水解
越弱越水解越弱越水解：酸性或碱性越弱，生成的盐水解程度越高
谁强显谁性：如果是强酸弱碱盐，则显酸性，强碱弱酸盐，则显碱性
两弱相促进：弱酸弱碱盐双水解，相互促进
上面那句话是这样理解么

Answer 1

不论是什么盐类，水解过程都是一个平衡过程。强酸强碱电离过程很完全，所以他们的阳离子（碱电离阳离子），阴离子（酸电离的阴离子）是不会水解的。

弱碱弱酸的电离程度很弱，比如一水合氨，电离出铵离子占氨分子的比例就很小，所以铵盐溶液中，铵离子结合水中的氢氧根很容易生成一水合氨，你可以用化学反应平衡来理解这个过程：

溶液中铵根离子的浓度与氢氧根的浓度的乘积比上一水合氨的浓度的比值是一个定值，只与温度有关，所以改变铵离子或者其他成分的浓度，会影响这个电离平衡，弱酸原理一样

Answer 2

不对。

有弱才水解：弱离子在水溶液中会水解。常见的弱离子有：弱酸根离子，金属活动顺序表从镁开始，金属离子能水解

无弱不水解：跟第一句话对应，无弱离子不水解，常见的强离子有：强酸的离子（硫酸根离子、氯离子、硝酸根离子）和活泼性较强的金属，如钾离子、钙离子、钠离子······

谁弱谁水解：就是谁弱谁就水解。

越弱越水解：离子越弱，水解程度越大。

都弱都水解：都是弱离子的话，就都水解。

谁强显谁性：对于一个离子化合物，可以把它看成酸和碱的反应的生成物。如FeCl3,可以看成HCl和Fe(OH)3反应的产物，盐酸是强酸，氢氧化铁是弱碱，谁强显谁性，所以氯化铁显酸性。

两强显中性：与上一句类比，如NaCl.

越弱越水解：就是谁弱谁就水解。

越热越水解：就我目前所知，水解反应都是吸热反应。所以加热，是反应向水解方向移动，促进水解。

越稀越水解：记住这个结论就好了，这个可以从化学平衡移动那里理解。

我觉得（NH4)2SO4是促进水解呀。为什么老师说是既不促进也不抑制呢？同性抑制，异性促进吗？求解。
答：铵根离子是弱离子，发生水解，而硫酸根离子是强酸离子，不发生水解。所以既不会相互促进，也不会相互抑制。只有当两个或以上离子都发生水解，才会促进或抑制

追问

（NH4)2SO4 可以用同性抑制（电荷）那个来解释吗？麻烦你再帮我解释下（NH4)2Fe(SO4)2为什么抑制用你的那种方法。

越稀越水解中稀是指什么？

追答

什么同性抑制？最好用你的方法解释一下硫酸铵。
在水中，（NH4)2Fe(SO4)2==2NH4+ +Fe2+ +2SO4 2-

水解：NH4+ +H2O =可逆符号=NH3·H2O+H+
Fe3+ + 3H2O =可逆符号=Fe(OH)3 + 3H+
可以这样理解(1)两种离子水解都生成氢离子，这个时候就是同性抑制
（2）两种离子水解都消耗氢氧根，所以互相抑制。

特殊情况：醋酸铵显中性，因为两种离子的水解程度相同

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