Question

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
A．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
B．该溶液中c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1
C．该溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大

Answer 1

常温下，Kw=c（OH-）*c（H+）=10^(-14)
0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，
那麼左边等式相乘得到：C(OH-)=10^(-11)mol/L,C(H+)=10^(-3)mol/L
所以HA是弱酸。
A:：H2O电离的H+和溶液的OH-相等，那麼水电离的H+浓度就是10^(-11)mol/L
B：溶液中c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1（物料守恒，A守恒）

C：该溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，反应后的溶液中，NaA和HA等浓度。

等浓度时，酸的电离程度大於盐类的水解程度，所以A-的浓度比Na+浓度大，所以：
C(A-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)
D：向该溶液中加入一定量NaA晶体，引入了A-，抑制了HA的电离，所以溶液中A-浓度增大，H+浓度减小，PH变大，OH-的浓度变大

加水稀释，虽然促进了酸的电离，A-和H+的数目增大，但是体积增加的幅度更大，所以A-和H+浓度都减小，OH-浓度增大，因为Kw不变。

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